Книга: Шпаргалка по неорганической химии. Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева, можно выявить свойства для них характерные. Можно определить количество электронов на внешнем энергетическом подуровне, местоположение неметаллов в конце малых и больших периодов, число электронов на внешнем подуровне соответствует номеру группы. В периоде идет возрастание способности присоединять электроны, а в группе это свойство можно наблюдать по мере уменьшения радиуса (в периоде снизу вверх). Для неметаллов характерно свойство присоединять электроны, проявлять окислительные свойства. Наиболее они выражены у элементов VI и VII групп. Самый сильный окислитель – фтор.

• Второй заряд "–" не может появиться на атоме кислорода потому, что кислород не в состоянии оттянуть. В результате реакции степень окисления серы повысилась (+4).
• В каких массовых отношениях нужно взять медь и серу, чтобы оба вещества. 30), составьте химические формулы соединений с кислородом следующих.
• Вещества, состоящие из атомов разного вида, называются сложными (Н2О – вода, СО2. Наибольшая валентность каждой группы по кислороду соответствует номеру группы. 3) свойства веществ зависят от их химического строения. По этой схеме можно понять различия веществ по свойствам.
• Запишите схемы электронных структур атомов кислорода,серы,составьте. Запишите схемы электронного строения атомов хлора. Для уравнения 2 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель.
• Электронная презентация "Сера – простое вещество" (приложение 1);; сера;; смесь серы и железа;; кислород в колбе;; спиртовка;; спички;. Задание: Составьте схему строения атома, электронную и графическую формулы.
• Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и. В молекуле озона, имеющей сходное с SO2 строение, атомы кислорода .
• В этом видеоролике показан порядок составления схемы строения атома, электронной формулы и энергетической диаграммы.
• Следовательно, ядро атома кислорода содержит 8 протонов. Например, сера расположена в той же VI группе, что и кислород, на одну клеточку ниже. Исходя из электронного строения атомов элементов и закономерностей .

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Учение Эпикура Кратко здесь. Озон – аллотропная модификация кислорода .

Окислительные свойства неметаллов возрастают в последовательности: Фтор никогда не проявляет восстановительных свойств. Другие неметаллы и вещества, им соответствующие, могут проявлять восстановительные свойства, но они слабее, чем у металлов. Том Де Ваал Черный Сад Аудиокнига на этой странице. Восстановительная способность неметаллов увеличивается от кислорода к кремнию в ряду: Так, хлор напрямую не взаимодействует с кислородом, но можно получить оксиды хлора (Cl.

Электронные формулы атомов химических элементов. 8, O, кислород, 1s ²2s ²2p ⁴. 9, F, фтор, 1s ²2s ²2p ⁵. 16, S, сера, 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁴.

O, Cl. O2, Cl. 2O7), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высоких температурах вступает в реакцию с кислородом, выказывая восстановительные свойства: Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства: S + O2 = SO2 – окислительные свойства серы; S + H2 = H2.

S – восстановительные свойства серы. В нормальных условиях неметаллы: 1) газы (водород, фтор, хлор, кислород, азот и благородные газы); 2) жидкость (бром); 3) твердые вещества (все остальные). Из- за разницы строения кристаллической решетки свойства неметаллов отличаются друг от друга.

C, B, Si – немолекулярное строение – атомная кристаллическая решетка. F2, O2, Cl. 2, Br. N2, I2, S8, P4 – молекулярное строение – молекулярная кристаллическая решетка. С водородом образуют летучие соединения – газы и жидкости. С кислородом образуют кислотные оксиды. Атомы инертных газов содержат на внешнем уровне по 8 электронов (у гелия – 2). До середины XX века считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары.